Kesimpulannya sistem periodik unsur digunakan untuk mengelompokkan suatu unsur berdasarkan kemiripan sifat dan mengurutkannya berdasarkan nomor atom. Unsur-unsur dalam tabel periodik memiliki sifat keperiodikan. Sifat-sifat tersebut di antaranya yaitu jari-jari atom, energi ionisasi, jari-jari ion, afinitas elektron, dan keelektronegatifan. 36perhatikan tabel data keelektronegatifanbeberapa unsur berikut: unsurkeelektronegatifank2,202,55mn3,044,000.93оberdasarkan data. PPT - SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR Jari-jari atom Energi Ionisasi Afinitas elektron Keelektronegatifan Kereaktifan logam dan non PowerPoint Presentation - ID:1076067 Perhatikanbeberapa pernyataan berikut ini! (1) Jari-jari atom 13 Al < 16 S (2) Energi ionisasi 20 Ca > 29 Cu (3) Afinitas elektron 14 Si > 50 Sn (4) Keelektronegatifan 35 Br > 17 Cl (5) Jari-jari atom 55 Cs < 19 K. Pernyataan yang benar tentang sifat periodik unsur ditunjukkan oleh nomor . AfinitasElektron Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dibebaskan satu atomnetral dalam wujud gas pada waktu menerima satu elektron sehinggaterbentuk ion negatif. perhatikan tabel berikut. Tabel Afinitas elektron unsur representative Dari Tabel di atas dapat dilihat bahwa untuk golongan alkali tanah (IIA) dan gas mulia (VIIIA Perhatikandata afinitas elektron (kJ/mol) beberapa unsur berikut! V= 230 - 44892198 nanancit28 nanancit28 30.09.2021 Kimia Sekolah Menengah Atas terjawab • terverifikasi oleh ahli 17. Perhatikan data afinitas elektron (kJ/mol) beberapa unsur berikut! V= 230 W= -27 X= -122 Y= -141 Z= -328 (anw ini ada dalam tabel) Pernyataan yang benar NxONT. Kestabilan suatu atom didasarkan pada susunan elektron-elektron atau konfigurasi elektron. Suatu atom akan stabil jika elektron valensinya elektron pada kulit terluarnya dua duplet atau delapan oktet sesuai dengan konfigurasi elektron gas mulia. Unsur-unsur lain dapat mencapai konfigurasi oktet dengan membentuk ikatan agar dapat menyamakan konfigurasi elektronnya dengan konfigurasi elektron gas mulia terdekat. Kecenderungan ini disebut aturan oktet. Atom-atom dari unsur yang tidak stabil mempunyai kecenderungan untuk bergabung dengan atom-atom lain atom yang sama atau atom yang berbeda. Atom-atom tersebut bergabung melalui suatu ikatan kimia. Pada soal di atas, suatu unsur diketahui memiliki ciri-ciri yaitu afinitas elektronnya sangat kecil, energi ionisasinya sangat kecil dan cenderung melepas 1 elektron valensinya. Berdasarkan ciri-ciri tersebut dapat diketahui bahwa unsur teresebut merupakan unsur yang terletak pada golongan I A. Hal ini dapat diketahui dari cirinya yaitu cenderung melepas 1 elektron valensinya. Elektron valensi atau elektron pada kulit terluar pada suatu atom menunjukkan golongan dari unsur tersebut. Artinya unsur tersebut hanya memiliki 1 buah elektron pada kulit terluarnya valensinya, sehingga untuk mencapai kestabilannya hanya perlu melepaskan elektron di kulit terluarnya. Unsur-unsur pada golongan I A juga memiliki sifat keperiodikan yaitu energi ionisasi yang sangat kecil dan afinitas elektron yang sangat kecil juga. Unsur-unsur yang memiliki energi ionisasi rendah seperti pada golongan I A dan II A mempunyai kecenderungan melepaskan elektron dan membentuk ion positif kation. Kation ini kemudian akan bereaksi dengan anion ion negatif yang selanjutnya akan berikatan ion dan membentuk senyawa ionik. lkatan ion terbentuk karena adanya gaya tarik-menarik elektrostatis antara ion positif kation dan ion negatif anion. lkatan ion terjadi antara atom-atom yang mempunyai energi ionisasi rendah unsur logam dengan atom-atom yang mempunyai afinitas elektron tinggi unsur nonlogam. Dengan demikian, kesimpulan dari unsur dengan ciri-ciri di atas yaitu merupakan unsur golongan I A yang akan cenderung berikatan ion jika bersenyawa. Jadi, jawaban yang tepat adalah C. KimiaKimia Anorganik Kelas 10 SMAStruktur Atom dan Tabel PeriodikTabel Periodik dan Sifat Keperiodikan UnsurPerhatikan data afinitas elektron berikut! Unsur Afinitas Elektron Be 240 kJ / mol^-1 Cl -349 kJ / mol^-1 Pernyataan yang tepat untuk kedua unsur tersebut dalam mencapai kestabilan adalah .... a. ion Be- lebih stabil daripada atom Be b. ion Cl^- lebih stabil daripada atom Be^- c. atom Cl lebih stabil daripada ion Cl^- d. atom Be lebih bersifat nonlogam e. atom Cl lebih bersifat logamTabel Periodik dan Sifat Keperiodikan UnsurStruktur Atom dan Tabel PeriodikKimia AnorganikKimiaRekomendasi video solusi lainnya0723Konfigurasi elektron dari 2 unsur, sebagai [A...Konfigurasi elektron dari 2 unsur, sebagai [A...0527Diketahui empat unsur berikut. { _9 K,{ _17 L,{ _...Diketahui empat unsur berikut. { _9 K,{ _17 L,{ _...0221Dengan memperhatikan sifat keperiodikan jari-jari atom, d...Dengan memperhatikan sifat keperiodikan jari-jari atom, d...

perhatikan data afinitas elektron berikut